Sifatasam yaitu korosif, sedangkan sifat basa yaitu kaustik. Lebih jelasnya, simak penjelasan berikut ini berdasarkan teori asam basa Arrhenius. Seorang ahli kimia asal Swedia, Svante August Arrhenius (1859-1927) menjelaskan asam adalah suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan terurai dan menghasilkan ion H+. Bahanberikut yang bersifat basa adalah . air aki. jeruk nipis. larutan cuka. larutan sabun. NP. N. Puspita. Master Teacher. Jawaban terverifikasi. Berikutini beberapa sifat bahan dan pemanfaatannya. 1. Logam. Logam adalah unsur kimia yang mempunyai sifat-sifat kuat, liat, keras, penghantar listrik dan panas, mengkilap dan umumnya mempunyal titik cair tinggi. Contoh dari logam antara lain, besi, timah putih, tembaga, emas, nikel. Garamyang dapat mengubah warna lakmus merah menjadi biru adalah garam yang bersifat basa, yaitu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat atau garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dengan nilai Kb > Ka. nama yang tepat adalah Asam 2-metilbenzoat atau Asam o-metilbenzoat. Topik: Makromolekul. Subtopik : Protein. Level Tentumudah bagi kalian untuk menjawab pertanyaan ini karena dalam ilmu kimia, ada 3 macam teori asam basa, yaitu: 1. Teori Asam Basa Arrhenius. Merupakan teori yang menyatakan bahwa asam adalah senyawa yang menghasilkan ion H + dalam larutan, sedangkan basa adalah senyawa yang menghasilkan ion OH - dalam larutan. 2. apakah susu ultra milk full cream bisa menambah berat badan. Lemon adalah salah satu buah yang mengandung unsur asam. Foto PixabayAsam merupakan salah satu unsur kimia yang bukan menjadi hal asing dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya, ketika memakan buah jeruk yang masih muda, lidah manusia secara refleks akan merasakan asam atau asam pekat sangat berbahaya. Asam mampu merusak kulit dan jika terkena mata, dapat berdampak kebutaan. Apabila mata terkena asam pekat, harus segera dicuci dengan air mengalir sampai benar-benar sering diwakili dengan rumus umum HA secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam cairan, akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari apa sebenarnya pengertian asam? Apa saja sifat dan macam-macam yang dimilikinya? Simak penjelasannya berikut merupakan senyawa kimia yang terdapat di beberapa materi, contohnya buah-buahan. Foto PixabayPengertian AsamBerdasarkan buku Pocket Shortcut SMP Kelas 7,8,9 terbitan Tim Master Eduka 2019 45, asam adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+ dan ion sisa asam yang bermuatan negatif, sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Hal tersebut menunjukkan bahwa asam bersifat elektrolit. Sifat elektrolit asam berbeda-beda. Ada yang bersifat elektrolit kuat dan ada pula yang lemah. Hal ini bergantung pada kemudahan asam melepaskan ion H+nya ketika dilarutkan dalam tiga teori yang juga menjelaskan pengertian asam. Ketiga teori ini benar dan saling melengkapi serta menyempurnakan. Isi teorinya di antaranya sebagai larutan dikatakan asam jika senyawa tersebut dalam larutan, akan melepaskan ion H+. Teori ini hanya berlaku jika pelarut yang digunakan adalah air. Hal ini menjadi kelemahan dari teori larutan dikatakan asam, jika senyawa akan mendonorkan larutan dikatakan asam, jika senyawa tersebut menerima pasangan elektron bebas dari unsur atau senyawa, yang mempunyai pasangan elektron memiliki kadar ph kurang dari tujuh. Foto PixabaySifat-Sifat AsamAsam memiliki sifat-sifat tertentu, antara lainBila dilarutkan dalam air, dapat menghasilkan ion H+ ion Hidrogen dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. Peristiwa terurainya asam menjadi ion-ion dapat dituliskan dalam sebuah reaksi, HA aq -> H+ aq + A- aq.Bila diuji dengan indikator kertas lakmus biru, dapat mengubah lakmus menjadi merah, sedangkan dengan lakmus merah, tidak merubah warna lakmus. Indikator kertas lakmus adalah salah satu alat untuk menunjukkan suatu zat bersifat asam atau dapat menghantarkan listrik, contohnya digunakan dalam penggunaan aki. Foto PixabayMacam-Macam AsamMengutip dalam buku Panduan Kimia Praktis SMP karya Dian Nur Fibrianto 2008 30, berdasarkan unsur penyusunnya, asam dibedakan menjadi tiga macam, yaituAsam oksi adalah asam yang mengandung oksigen. Asam ini terbentuk dari oksida nonlogam dengan air. Oksida nonlogam bila direaksikan dengan air membentuk asam, sehingga disebut oksida oksi memiliki nama yang berakhiran –at untuk bermuatan besar dan berakhiran –it untuk yang bermuatan kecil. Contohnya, yaitu asam karbonat, asam sulfit, dan asam asam –ida adalah dalam rumus kimianya tidak mengandung oksigen. Asam ini terbentuk dari unsur hidrogen dengan unsur nonlogam yang memiliki elektronegativitas tinggi, yaitu unsur golongan VI A dan VII A. Elektronegativitas adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron dari atom unsur lainnya. Contohnya adalah asam klorida, asam sulfide, asam organik termasuk jenis senyawa organik. Senyawa organik adalah senyawa yang terdiri atas unsur karbon yang membentuk rantai. Skip to content Sebagaimana kita ketahui dalam dunia kimia mungkin tidak asing lagi dengan nama asam dan basa, namun apakah kita sudah tau bagaiman sifat-sifat keduanya. Baik, kali ini yang akan dibahas adalah tentang sifat asam agar supaya bisa membedakan antara sifat asam dan basa. Semoga berguna bagi yang menyimaknya. Istilah asam berasal dari bahasa latin yaitu acetum yang berarti cuka. Pengertian asam menurut Arhenius adalah zat yang menghasilkan ion H+ didalam air. Jadi asam dapat diartikan sebagai senyawa yang menghasilkan ion hydrogen H+ ketika dilarutkan ke dalam air. Zat yang bersifat asam antara lain asam khlorida HCI, air aki asam sulfat dan pembersih porselin. Secara umum senyawa asam memiliki ciri-ciri sebagai berikut 1. Mempunyai rasa asam 2. Dapat merubah warna indikator misalnya kertas lamus biru menjadi merah 3. Bersifat korosif terhadap logam 4. Dapat menghantarkan listrik konduktor 5. Jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hydrogen H+ 6. Memiliki nilai pH derajat keasaman kurang dari 7. Semakin kecil nilai pH suatu zat maka semakin kuat sifat keasamannya. Zat yang bersifat asam basa banyak terdapat dalam kehidupan sehari hari Asam sitrat, vitamin C tidak lain dari asam askorbat, asam asetat, yaitu cuka, asam karbonat dapat memberikan rasa segar dalam minuman ringan, asam sulfat untuk Akumulator. Contoh basa Amoniak untuk pelarut desinfektan. Soda api natrium hidroksida untuk membersihkan saluran bak cuci, alumunium hidroksida dan magnesium hidroksida untuk obat nyeri lambung. Asam dan Basa memiliki sifat – sifat yang berbeda, asam suatu zat yang rasanya asam, korosif bersifat merusak dan dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah, sedangkan basa memiliki rasa pahit, licin kaustik dan dapat merubah kertas lakmus merah menjadi biru. untuk mengetahui suatu larutan asam atau basa digunakan kertas lakmus indikator. Apa yang Dilakukan Sertifikat Pemrograman Komputer? Apa yang Dilakukan Spesialis Pemrograman Komputer? Pembahasanlarutan asam didefinisikan sebagai larutan yang menghasilkan ion-ion hidrogen positif ion H + . Bahan yang bersifat asam adalah cuka dapur , dengan rumus kimiaCH₃COOH. Sedangkan sabun, detergent dan kapur tulis merupakan bahan yang bersifat basa. Sehingga jawaban yang tepat adalah asam didefinisikan sebagai larutan yang menghasilkan ion-ion hidrogen positif ion H+. Bahan yang bersifat asam adalah cuka dapur, dengan rumus kimia CH₃COOH. Sedangkan sabun, detergent dan kapur tulis merupakan bahan yang bersifat basa. Sehingga jawaban yang tepat adalah B. Pengertian Asam, Basa, Garam, Ciri, Sifat, Indikator, Gambar dan Contoh Asam adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Garam atau “Natrium Klorida” Nacl adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif kation dan ion negatif anion Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Larutan Asam Pengertian, Ciri, Sifat, Dan Contohnya Asam dan basa sudah dikenal sejak zaman dulu. Istilah asam acid berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti cuka. Istilah basa alkali berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Basa digunakan dalam pembuatan sabun. Juga sudah lama diketahui bahwa asam dan basa saling menetralkan. Di alam, asam ditemukan dalam buah-buahan, misalnya asam sitrat dalam buah jeruk berfungsi untuk memberi rasa limun yang tajam. Cuka mengandung asam asetat, dan asam tanak dari kulit pohon digunakan untuk menyamak kulit. Asam mineral yang lebih kuat telah dibuat sejak abad pertengahan, salah satunya adalah aqua forti asam nitrat yang digunakan oleh para peneliti untuk memisahkan emas dan perak. Pengertian Asam Pengertian Asam adalah Asam dalam ilmu kimia ialah senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan sebuah larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam yaitu suatu zat yang bisa memberi proton ion H+ kepada zat lain yang disebut basa, atau bisa menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Pengertian Basa Basa ialah zatsenyawa yang bisa beraksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut garam. Sedangkan basa yaitu suatu zat-zat yang bisa menetralkan asam. Secara kimia, asam dan basa saling berlawanan. Sifat basa pada umumnya ditunjukkan dari rasa pahit dan licin. Pengertian Garam Dalam ilmu kimia, garam ialah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif kation dan ion negatif anion, sehingga akan membentuk senyawa netral tanpa bermuatan. Garam terbentuk dari hasil sebuah reaksi asam dan basa. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan 6 Perbedaan Senyawa Polar Dengan Non Polar Pada tahun 1884, Svante Arrhenius 1859-1897 seorang ilmuwan Swedia yang memenangkan hadiah nobel atas karyanya di bidang ionisasi, memperkenalkan pemikiran tentang senyawa yang terpisah atau terurai menjadi bagian ion-ion dalam larutan. Dia menjelaskan bagaimana kekuatan asam dalam larutan aqua air tergantung pada konsentrai ion-ion hidrogen di dalamnya. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H+, sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH–. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH–. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ, yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut. HxZ ⎯⎯→ x H+ + Zx– Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ disebut ion sisa asam. Beberapa contoh asam dapat dilihat pada tabel Basa Arrhenius adalah hidroksida logam, MOHx, yang dalam air terurai sebagai berikut. MOHx ⎯⎯→ Mx+ + x OH– Jumlah ion OH– yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Beberapa contoh basa diberikan pada tabel Asam sulfat dan magnesium hidroksida dalam air mengion sebagai berikut. H2SO4 ⎯⎯→ 2 H+ + SO42– MgOH2 ⎯⎯→ Mg+ + 2 OH– Persamaan ionisasi air dapat ditulis sebagai H2Ol ←⎯⎯⎯⎯→ H+aq + OH–aq Harga tetapan air adalah Konsentrasi H2O yang terionisasi menjadi H+ dan OH– sangat kecil dibandingkan dengan konsentrasi H2O mula-mula, sehingga konsentrasi H2O dapat dianggap tetap, maka harga K[H2O] juga tetap, yang disebut tetapan kesetimbangan air atau ditulisKw. Pada suhu 25 °C, Kw yang didapat dari percobaan adalah 1,0 × 10–14. Harga Kw ini tergantung pada suhu, tetapi untuk percobaan yang suhunya tidak terlalu menyimpang jauh dari 25 °C, harga Kw itu dapat dianggap tetap. Harga Kw pada berbagai suhu dapat dilihat pada tabel berikut. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Pengertian Senyawa Polifenol pada Tanaman Kekuatan Asam dan Basa Kekuatan Asam Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H+ yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut. Asam Kuat Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut. HAaq ⎯⎯→ H+aq + A–aq Asam Lemah Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut. HAaq ←⎯⎯⎯⎯→ H+aq + A–aq Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke kanan, akibatnya Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam, makin besar Ka makin kuat asam. Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H+] = [A–], maka persamaan di atas dapat diubah menjadi Kekuatan Basa Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH– yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH yang dihasilkan, larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut. Basa Kuat Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi basa kuat dirumuskan sebagai berikut. MOHxaq ⎯⎯→ Mx+aq + x OH–aq Basa Lemah Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut. MOHaq ←⎯⎯⎯⎯→ M+aq + OH–aq Makin kuat basa maka reaksi kesetimbangan basa makin condong ke kanan, akibatnya Kb bertambah besar. Oleh karena itu, harga Kb merupakan ukuran kekuatan basa, makin besar Kb makin kuat basa. Berdasarkan persamaan di atas, karena pada basa lemah [M+] = [OH–], maka persamaan di atas dapat diubah menjadi Derajat Keasamaan pH Konsep pH Untuk menyatakan tingkat atau derajat keasaman suatu larutan, pada tahun 1910, seorang ahli dari Denmark, Soren Lautiz Sorensen memperkenalkan suatu bilangan yang sederhana. Bilangan ini diperoleh dari hasil logaritma konsentrasi H+. Bilangan ini kita kenal dengan skala pH. Harga pH berkisar antara 1 – 14 dan ditulis Dari uraian di atas dapat kita simpulkan bahwa Larutan bersifat netral jika [H+] = [OH–] atau pH = pOH = 7. b. Larutan bersifat asam jika [H+] > [OH–] atau pH 7. Karena pH dan konsentrasi ion H+ dihubungkan dengan tanda negatif, maka makin besar konsentrasi ion H+ makin kecil pH, dan karena bilangan dasar logaritma adalah 10, maka larutan yang nilai pH-nya berbeda sebesar n mempunyai perbedaan ion H+ sebesar 10n. Perhatikan contoh di bawah ini. Jika konsentrasi ion H+ = 0,01 M, maka pH = – log 0,01 = 2 Jika konsentrasi ion H+ = 0,001 M 10 kali lebih kecil maka pH = – log 0,001 = 3 naik 1 satuan Jadi dapat disimpulkan Makin besar konsentrasi ion H+ makin kecil pH • Larutan dengan pH = 1 adalah 10 kali lebih asam dari pada larutan dengan pH = 2. Pengukuran pH Untuk menentukan pH suatu larutan dapat dilakukan dengan beberapa cara, antara lain sebagai berikut. Menggunakan Beberapa Indikator Indikator adalah asam organik lemah atau basa organik lemah yang dapat berubah warna pada rentang harga pH tertentu James E. Brady, 1990. Harga pH suatu larutan dapat diperkirakan dengan menggunakan trayek pH indikator. Indikator memiliki trayek perubahan warna yang berbeda-beda. Dengan demikian dari uji larutan dengan beberapa indikator akan diperoleh daerah irisan pH larutan. Contoh, suatu larutan dengan brom timol biru 6,0– 7,6 berwarna biru dan dengan fenolftalein 8,3–10,0 tidak berwarna, maka pH larutan itu adalah 7,6–8,3. Hal ini disebabkan jika brom timol biru berwarna biru, berarti pH larutan lebih besar dari 7,6 dan jika dengan fenolftalein tidak berwarna, berarti pH larutan kurang dari 8,3. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Senyawa Pengertian, Ciri, Sifat, Dan Macam Beserta Contohnya Secara Lengkap Ciri dan Sifat Asam, Basa dan Garam Ciri-ciri Asam Kata asam acid berasal dari bahasa Latin acidus yang berarti mempunyai rasa asam. Salah satu definisi asam adalah zat yang jika dilarutkan di dalam air akan menghasilkan ion hidrogen H+. Secara umum asam memiliki ciri-ciri sebagai berikut Rasa masam jika dicicipi jangan menguji asam kuat dengan mencicipinya Derajat keasaman lebih kecil dari 7 pH 7 Terasa licin di kulit jangan menguji basa kuat dengan menyentuhnya Memiliki sifat kaustik yaitu merusak kulit jika kadar basanya tinggi Dapat mengemulsi minyak Merupakan elektrolit, larutannya dapat menghantarkan arus listrik Sifat Basa Beberapa sifat basa sebagai berikut Rasanya pahit Mengubah lakmus merah menjadi biru Bereaksi dengan lemak membentuk sabun. Menetralkan sifat asam Bersifat korosif, khususnya basa kuat. Basa dalam kehidupan sehari-hari soda api natrium hidroksida, NaOh, berfungsi untuk – Melarutkan lemak dan minyak – membersihkan oven – menghancurkan seloluse Kalsium hidroksida atau kapur CaOH Amonia larutan NH3 digunakan secagai pembersih kaca. Indikator Cara untuk mengetahui apakah suatu zat tergolong asam atau basa adalah menggunakan indikator. Indikator adalah merupakan zat yang dapat berupah warna bila dimasukkan kedalam senyawa asam atau basa. Indikatar dapat berupa kertas atau larutan, indicator berupa kertas adalah kertas lakmus. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus berwarna merah dan lakmus berwarna biru. Cara pemakaiannya adalah kertas lakmus dimasukkan kedalam senyawa, kemudian dilihat perubahan warnanya. Suatu senyawa tergolong asam bila kertas lakmus biru berubah warna menjadi merah, tetapi kertas lakmus merah tidak berubah warna.. sementara kalau senyawa golongan basa bila kertas lakmus merah berubah warna menjadi biru, tetapi kertas lakmus biru tidak berubah warna. Bila senyawa tidak mengubah warna kertas lakmus digolongkan bukan senyawa asam atau basa atau senyawa netral. Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Perbedaan Antara Senyawa Ionik Dan Senyawa Molekul Ciri-ciri Garam Apabila larutan asam dengan larutan basa direaksikan, maka ion H+ dari asam akan bereaksi dengan ion OH– dari basa membentuk air. Reaksi antara asam dan basa ini disebut reaksi penetralan netralisasi jika jumlah zat asam sama dengan jumlah zat basa. Disebut demikian karena selain air, dihasilkan pula suatu zat yang bersifat netral yaitu garam, jika jumlah asam dan jumlah basanya mempunyai perbandingan yang sama. Reaksi ini juga di kenal dengan reaksi penggaraman karena menghasilkan garam. Garam terdapat dalam bentuk garam netral, garam basa dan garam asam. Umumnya garam mudah larut dalam air, merupakan padatan pada suhu kamar 25oC, merupakan elektrolit sehingga dapat menghantarkan arus listrik, memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi. Sifat Garam Garam dapat dibuat dengan mereaksikan suatu logam dengan asam kuat yang encer atau mereaksikan antara asam dengan basa., reaksi asam dengan basa disebut reaksi netralisasi. Contoh reaksi netralisasi Asam klorida + natrium hidroksida Natrium klorida + air Asam sulfat + Kalium klorida Kalsium sulfat + air Asam nitrat + Lithium hidroksida Lithium nitrat + air Asam klorida + Kalsium hidroksida Kalsium klorida + air Reaksi netralisasi menghasilkan senyawa yang disebut garam. Contoh garam dapur NaCL yang terbentuk dari reaksi antara natrium hidroksida dengan asam klorida. Contoh garam yang ada pada kehidupan kita sehari-hari Natrium klorida NaCL yang disebut garam dapur Magnesium sulfat MgSO4 yang disebut garam inggris sebagai abat pencuci perut. Kalsium karbonat CaCO3 merupakan senyawa dalam batu kapur, marmer atau batu pualam. Natrium karbonat Na2CO3 yang disebut soda pencuci Aluminium solfaf Al2SO4 , untuk penjernihan air Natrium stearat NaC17H35COO , bahan sabun mandi Indikator Asam, Basa dan Garam Banyak sekali larutan di sekitar kita, baik yang bersifat asam, basa, maupun netral. Tahukah kamu bagaimana cara menentukan sifat asam dan basa larutan secara tepat? Indikator yang dapat digunakan adalah indikator asam basa. Indikator adalah zat-zat yang menunjukkan indikasi berbeda dalam larutan asam, basa, dan garam. Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa, atau netral dapat menggunakan kertas lakmus dan larutan indikator atau indikator alami. Berikut adalah beberapa cara menguji sifat larutan. Indikator dengan Kertas Lakmus Warna kertas lakmus dalam larutan asam, larutan basa dan larutan bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut adalah sebagai berikut. a. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. b. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. c. Lakmus merah maupun biru dalam larutan netral tidak berubah warna. Indikator Larutan Asam dan Basa Menggunakan Indikator Alami Percobaan yang telah kamu lakukan adalah mengidentifikasi suatu larutan bersifat asam, basa atau netral dengan menggunakan kertas lakmus. Adakah cara lain untuk mengidentifikasi suatu larutan? Ada beberapa cara yang dapat kamu lakukan sendiri di rumah, yaitu dengan menggunakan indikator alami. Berbagai bunga yang berwarna atau tumbuhan, seperti daun, mahkota bunga, kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat digunakan sebagai indikator asam basa. Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini dapat menunjukkan warna yang berbeda dalam larutan asam basa. Sebagai contoh, ambillah kulit manggis, tumbuklah sampai halus dan campur dengan sedikit air. Warna kulit manggis adalah ungu dalam keadaan netral. Jika ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan larutan asam dan basa, maka dalam larutan asam terjadi perubahan warna dari ungu menjadi cokelat kemerahan. Larutan basa yang diteteskan akan mengubah warna dari ungu menjadi biru kehitaman. Contoh Asam, Basa dan Garam Contoh Asam Asam dapat dengan mudah kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Dalam makanan, minuman, buah-buahan, air hujan bahkan di dalam tubuh kita. Berdasarkan asalnya, asam dikelompokkan menjadi 2 kelompok, yaitu asam organik dan asam mineral. Asam organik berasal dari sumber alami tumbuhan dan hewan, umumnya bersifat asam lemah. Contoh asam organik adalah asam sitrat terdapat dalam buah jeruk, asam format terdapat dalam gigitan/sengatan semut dan sengatan lebah dan asam asetat yang terdapat dalam cuka makan. Asam mineral adalah senyawa asam seperti asam klorida asam lambung terdapat dalam sistem pencernaan manusia dan hewan. Asam mineral banyak juga dimanfaatkan oleh manusia untuk memenuhi kebutuhan sehari-hari dan umumnya bersifat asam kuat. Contoh asam mineral adalah asam klorida yang digunakan secara luas dalam industri, asam sulfat untuk aki mobil dan asam fluorida yang biasanya digunakan pada pabrik kaca. Berdasarkan kekuatannya asam dibagi menjadi dua jenis, yaitu asam kuat dan asam lemah. Kekuatan suatu asam dapat ditentukan dari kemampuannya melepaskan ion hidrogen yang bermuatan positif ion H+ ketika dilarutkan dalam air. Semakin banyak ion H+ yang dilepaskan, semakin kuat sifat asamnya. Asam asetat, terdapat pada larutan cuka Asam askorbat, terdapat pada jeruk, tomat, sayuran Asam sitrat, terdapat pada jeruk Asam borat, terdapat pada larutan pencuci mata Asam karbonat, terdapat pada minuman berkarbonasi Asam klorida, terdapat pada asam lambung, obat tetes mata Asam nitrat, terdapat pada pupuk, bahan peledak TNT Asam fosfat, terdapat pada deterjent, pupuk Asam sulfat, terdapat pada baterai mobil, pupuk Asam tatrat, terdapat pada anggur Asam malat, terdapat pada apel Asam formiat, terdapat pada sengatan lebah Asam laktat, terdapat pada keju Asam benzoat, terdapat pada bahan pengawet makanan Contoh Basa Sama halnya dengan zat asam, zat basa juga dapat dengan mudah kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Sifat licin dan rasanya yang pahit merupakan cara mudah untuk mengenali zat basa. Beberapa contoh zat basa yang sering digunakan adalah Natrium hidroksida / soda api / soda ash dan kalium hidroksida, sebagai bahan baku pembersih dalam rumah tangga, misalnya sabun mandi, sabun cuci, detergen, pemutih dan pembersih lantai Magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida, terkandung dalam obat nyeri lambung antasid Amoniak, untuk pelarut desinfektan pencegah terjadinya infeksi dan bahan baku pupuk urea Sama seperti asam, basa juga dibedakan menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan suatu basa dapat ditentukan dari kemampuannya melepaskan ion hidroksida yang bermuatan negatif ion OH– ketika dilarutkan dalam air. Semakin banyak ion OH– yang dilepaskan, semakin kuat sifat basanya. Semua rumus kimia basa umumnya mengandung gugus OH–. Jika diketahui rumus kimia suatu basa, maka untuk memberi nama basa, cukup dengan menyebut nama logam dan diikuti kata hidroksida. Berikut ini tabel beberapa contoh basa kuat dan basa lemah Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Pengertian Embriogenesis Fasikuler, Gambus, Pembuluh Dan Pada Tumbuhan Aluminium hidroksida, terdapat pada sebuah deodoran, antasid Kalsium hidroksida, terdapat pada sebuah mortar dan plester Magnesium hidroksida, terdapat pada sebuah obat urus-urus, antasid Natrium hidroksida, terdapat pada sebuah bahan sabun mandi Contoh Garam Salah satu cara memperoleh senyawa garam adalah dengan cara mereaksikan zat asam dengan zat basa. Reaksi ini dikenal dengan reaksi penggaraman atau disebut juga reaksi netralisasi. Dalam kehidupan sehari-hari garam yang sering digunakan antara lain garam dapur NaCl, garam inggris MgSO4 sebagai obat pencahar, soda kue NaHCO3 sebagai pengembang roti, monosodium glutamat MSG sebagai penyedap rasa. Sifat garam tergantung pada asam dan basa pembentuknya. Garam yang berasal dari reaksi antara asam dan basa dapat bersifat asam, basa atau netral. Garam yang bersifat asam, memiliki pH 7, berasal dari reaksi antara asam lemah dan basa kuat. Contoh KNO2 kalium nitrit, NaHCO3 natrium bikarbonat / soda kue, NaCH3COO natrium asetat, KCN kalium sianida / potas, dan KF kalium fosfat. Garam yang bersifat netral, memiliki pH = 7, berasal dari asam kuat dan basa kuat. Contoh NaCl natrium klorida, KI kalium iodida, dan KNO3 kalium nitrat. garam dapur, NaCl → Na+ + Cl- besi sulfat, Fe2SO43 → 2Fe3+ + 3SO3-4 Baca Juga Artikel Yang Mungkin Berhubungan Pengertian Reaksi Kimia Reaksi penggaraman netralisasi sangat berguna bagi kehidupan manusia. Dalam kehidupan sehari-hari banyak dijumpai pemanfaatan reaksi netralisasi, misalnya Untuk mengurangi rasa sakit dan iritasi akibat sengatan lebah yang mengandung asam digunakan soda kue natrium bikarbonat Nyeri lambung akibat kadar asam klorida dalam lambung yang berlebihan dinetralisir dengan obat yang mengandung basa magnesium hidroksida atau aluminium hidroksida Limbah cair hasil industri yang dibuang ke sungai mengandung zat asam yang dapat menyebabkan kematian ikan oleh karenanya ditambahkan aluminium hidroksida untuk menetralkannya Mulut kita mengandung zat asam sisa makanan dan minuman yang dapat merusak gigi dan menimbulkan bau mulut, untuk menetralisirnya kita menggunakan pasta gigi yang mengandung zat basa Tanah yang terlalu asam akibat hujan asam dan tanah gambut, dapat menyebabkan tanaman tidak dapat tumbuh dengan baik. Untuk mengatasinya tanah diberi senyawa yang bersifat basa, misalnya kalsium oksida, kalsium hidroksida atau kalsium karbonat sebelum ditanami. Mungkin Dibawah Ini yang Kamu Cari

bahan berikut yang bersifat asam adalah